Une fois que l�existence de ces noyaux atomiques eut �t� montr�e, on constata qu�eux-m�mes n��taient pas des particules simples, mais qu�ils �taient en fait constitu�s de 2 types de particules :
Les PROTONS (symbole p) : ils portent une charge positive +e et ont une masse approchant celle de l�atome d�hydrog�ne.
Les NEUTRONS (symbole n) : eux, par contre, ne sont pas charg�s �lectriquement et ont une masse tr�s proche de celle des protons pr�c�dents.
On leur donna alors, en quelque sorte, un � nom de famille � : en effet, on d�cida de regrouper le proton et le neutron sous le nom de NUCLEONS, d'o� la "relation" suivante:
PROTONS + NEUTRONS = NUCLEONS
La connaissance de ces 3 composants de l'atome que sont donc l'�lectron, le proton et le neutron, amena Rutherford � sugg�rer un nouveau mod�le de l'atome, beaucoup plus explicite et compr�hensif que les pr�c�dents:
On voit donc bien que l'atome est constitu�:
d'un noyau (charg�+), qui d�tient presque � lui seul toute la masse de l'atome. Les protons (nombre=Z) et les neutrons (nombre=N) d�crits avant, s'y concentrent. Il en r�sulte donc que la charge totale du noyau est de +Ze et on a la relation:
A=Z+N avec: A=nombre de masse de l'atome et Z=num�ro atomique.
d'�lectrons (charg�s -), qui tournent ou gravitent autour du noyau dans un espace consid�r� comme tr�s grand par rapport au volume du noyau: ils constituent ce qui s'appelle parfois: le nuage �lectronique de l'atome.
