9. Transition d  d Elles sont rencontrées dans les sels inorganiques et sont observées dans la région visible du spectre électromagnétique. Elles sont responsables des colorations. Les 5 orbitales atomiques d'un atome non lié sont dégénérées (même E). Mais dans les complexes métalliques, elles ne le sont pas. Les électrons subissent une transition entre 2 séries d'OA (théorie du champ cristallin) ou OM (théorie du champ de ligands) qui se situe dans le Visible et qui est à l'origine de la couleur des complexes de métaux du groupe d (voir cours Orbitales Moléculaires). L'ion Ti3+ en solution aqueuse s'entoure de 6 molécules d'eau pour former l'ion Ti(H2O)63+ Il présente une bande d'absorption (" J.Huheey p. 399 " ) dans le vert, à 20300 cm_1 (= 492 nm). Il apparaît donc pourpre-rouge. L'ion Cu(H2O)6 2+ en solution aqueuse apparaît bleu. (rem: 22Ti3+ (19e-): configuration en d1 ; 29Cu 2+ 27 e-: configuration en d9 )