1.Introduction

Les noyaux des atomes sont constitués de nucléons: protons et neutrons.

Z est le nombre de protons (ou électrons). C'est le numéro atomique.

N est le nombre de neutrons.

A est le nombre de masse. C'est le nombre total de nucléons: A = Z + N

Des isotopes sont des atomes qui ont même Z et ≠ A: 126C et 146C

Il existe donc plusieurs isotopes pour un même élément.

Un élément représente l'ensemble des atomes avec le même Z.

Chaque isotope d'un élément est un nucléide, symbolisé par: AZ X N

X est le symbole chimique de l'élément; “nucléide” est aussi utilisé pour le noyau de l'isotope.

Des isomères ont même Z, N, A mais existent dans des états excités

60 27 Co 33 T = 5,26 ans et 60m 27 Co 33 T = 10,48 min

Des isobares ont même A et ≠ Z: 146C 8 147N 7

Des isotones ont même N: 146C 8 157N 8 168O 8